ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для обучающихся с задержкой
психического развития (далее – ЗПР) на уровне основного общего
образования составлена в соответствии с Федеральным государственным
образовательным стандартом основного общего образования (Приказ
Минпросвещения России от 31.05.2021 г. № 287, зарегистрирован
Министерством юстиции Российской Федерации 05.07.2021 г., рег. номер
64101) (далее – ФГОС ООО), Примерной адаптированной основной
образовательной программой основного общего образования обучающихся с
задержкой психического развития (далее – ПАООП ООО ЗПР), Примерной
рабочей программы учебного предмета
«Химия» (базовый уровень), Примерной программой воспитания
обучающихся при получении основного общего образования, с учетом
распределенных по классам проверяемых требований к результатам
освоения основной образовательной программы основного общего
образования и элементов содержания, представленных в Универсальном
кодификаторе по химии, Концепции преподавания учебного предмета
«Химия», в образовательных организациях РФ, реализующих основные
общеобразовательные программы.
Общая характеристика учебного предмета «Химия»
Учебный предмет «Химия» входит в предметную область
«Естественнонаучные предметы». В системе естественнонаучного
образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании
законов природы, формировании научной картины мира, создании основы
химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков
здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа
жизни,а также в воспитании экологической культуры.
Успешность изучения химии связана с овладением химическим
языком, соблюдением правил безопасной работы при выполнении
химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с
другими предметами школьного курса.
Программа включает в себя основы неорганической и органической
химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса
опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту
обучающихся и их особым образовательным потребностям.
В содержании данного курса представлены основополагающие
химические теоретические знания, включающие изучение состава и
строения веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование
свойств веществ, исследование закономерностей химических превращений и
путей управления ими в целях получения веществ и материалов.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет
атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с
краткими сведениями о строении атома, видах химической связи,
закономерностях протекания химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому
эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию
результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил
безопасной работы в химической лаборатории.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит
обучающимся с ЗПР усвоить ключевые химические компетенции и понять
роль и значение химии среди других наук о природе.
Изучение химии способствует формированию у обучающихся
научного мировоззрения, освоению общенаучных методов (наблюдение,
измерение, эксперимент, моделирование), освоению практического
применения научных знаний, основанного на межпредметных связях с
предметами «Окружающий мир», «Физика», «Биология», «География»,
«Математика» и формирует компетенции, необходимые для продолжения
образования в области естественных наук.
Изучение химии способствует развитию у обучающихся с ЗПР
пространственного воображения, функциональной грамотности, умения
воспринимать и критически анализировать информацию, представленную в
различных формах. Значимость предмета для развития жизненной
компетенции обучающихся с ЗПР заключается в усвоении основы
химических знаний, необходимых для повседневной жизни; навыков
здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа
жизни; формировании экологической культуры.
Программа отражает содержание обучения предмету «Химия» с
учетом особых образовательных потребностей обучающихся с ЗПР.
Овладение учебным предметом «Химия» представляет определенную
трудность для обучающихся с ЗПР. Это связано с особенностями
мыслительнойдеятельности, периодическими колебаниями внимания, малым
объемом памяти, недостаточностью общего запаса знаний, пониженным
познавательным интересом и низким уровнем речевого развития.
Для преодоления трудностей в изучении учебного предмета «Химия»
необходима адаптация объема и характера учебного материала к
познавательным возможностям данной категории обучающихся, учет их
особенностей развития: использование алгоритмов, внутрипредметных и
межпредметных связей, постепенное усложнение изучаемого материала.
При изучении химии необходимо осуществлять взаимодействие на
полисенсорной основе.
Теоретический материал рекомендуется изучать в процессе
практической деятельности. Возможно выделение отдельных уроков на
решение задач в связи со сложностью анализа текста обучающимися с ЗПР.
Органическое единство практической и мыслительной деятельности
обучающихся на уроках химии способствует прочному и осознанному
усвоению базисных химических знаний и умений. Особое внимание при
изучении химии уделяется изучению «сквозных» понятий и формированию
навыка структурирования материала.
Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»
Общие цели изучения учебного предмета «Химия» представлены в
Примерной рабочей программе основного общего образования. Они
актуализированы с учетом новых приоритетов в системе основного общего
образования, направленности обучения на развитие и саморазвитие
личности, формирование её интеллекта и общей культуры. Обучение умению
учиться и продолжать своё образование самостоятельно в настоящее время
является одной из важнейших функций учебных предметов, в том числе и
«Химии».
Для обучающихся с ЗПР, так же, как и для нормативно развивающихся
сверстников, осваивающих основную образовательную программу,
доминирующее значение приобретают такие цели, как:
формирование интеллектуально развитой личности, готовой к
сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной
адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
направленность обучения на систематическое приобщение
учащихся к самостоятельной познавательной деятельности, научным и
практическим методам познания, формирующим мотивацию и развитие
способностей к химии;
обеспечение
условий,
способствующих
приобретению
обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания, ключевых навыков (ключевых компетенций), имеющих
универсальное значение для различных видов деятельности;
формирование умений объяснять и оценивать явления
окружающего мира на основании знаний и опыта, полученных при изучении
химии;
формирование у обучающихся гуманистических отношений,
понимания ценности химических знаний для выработки экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях
сохранения своего здоровья и окружающей природной среды;
развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и
самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей,
готовности к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего
обучения.
Курс направлен на решение следующих задач, обеспечивающих
реализацию личностно-ориентированного и деятельностного подходов к
обучению химии обучающихся с ЗПР на уровне основного общего
образования:
формирование
первоначальных
систематизированных
представлений о веществах, их превращениях и практическом применении;
овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
осознание объективной значимости основ химической науки как
области современного
естествознания,
химических
превращений
неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой
и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве
мира;
овладение основами химической грамотности: способностью
анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с
химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически
безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
формирование умений устанавливать связи между реально
наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в
микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их
свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от
их свойств;
приобретение опыта использования различных методов изучения
веществ, наблюдения за их превращениями при проведении несложных
химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и
приборов;
формирование представлений о значении химической науки и
решении современных экологических проблем, в том числе в
предотвращении техногенных и экологических катастроф.
Особенности отбора и адаптации учебного материала по химии
Обучение учебному предмету «Химия» необходимо строить на
создании оптимальных условий для усвоения программного материала
обучающимися с ЗПР. Большое внимание должно быть уделено отбору
учебного материала в соответствии с принципом доступности при
сохранении общего базового уровня. Он должен по содержанию и объему
быть адаптированным для обучающихся с ЗПР в соответствии с их особыми
образовательными потребностями. Следует облегчить овладение материалом
обучающимися с ЗПР посредством его детального объяснения с
систематическим повтором, многократной тренировкой в применении
знаний с использованием приемов алгоритмизации и визуальных опор,
обучения структурированию материала.
Большое значение для полноценного усвоения учебного материала
имеет опора на межпредметные связи вопросов, изучаемых в данном курсе, с
такими учебными предметами как «География», «Физика», «Биология».
Позволяя рассматривать один и тот же учебный материал с разных точек
зрения, межпредметные связи способствуют его лучшему осмыслению,
болеепрочному закреплению полученных знаний и практических умений.
При подготовке к урокам учитель должен предусмотреть
формирование у обучающихся умений анализировать, сравнивать, обобщать
изучаемый материал, планировать предстоящую работу, осуществлять
самоконтроль.
Необходимо постоянно следить за правильностью речевого
оформления высказываний обучающихся с ЗПР.
В связи с особенностями поведенияи деятельности обучающихся с
ЗПР (расторможенность, неорганизованность) необходим строжайший
контроль соблюдения правил техники безопасности при проведении
лабораторных работ в химическом кабинете.
Примерные
виды
деятельности
обучающихся
с
ЗПР,
обусловленные особыми
образовательными
потребностями
и
обеспечивающие осмысленное освоение содержании образования по
предмету «Химия»
Содержание видов деятельности обучающихся с ЗПР на уроках химии
определяется их особыми образовательными потребностями. Помимо
широко используемых в ООП ООО общих для всех обучающихся видов
деятельности следует усилить виды деятельности, специфичные для данной
категории обучающихся, для обеспечения осмысленного освоения
содержания образования по предмету: усиление предметно-практической
деятельности с активизацией сенсорных систем; чередование видов
деятельности, задействующих различные сенсорные системы; освоение
материала с опорой на алгоритм; «пошаговость» в изучении материала;
использование дополнительной визуальной опоры (планы, образцы, схемы,
шаблоны, опорные таблицы). Для развития у обучающихся с ЗПР умения
делать выводы, формирования грамотного речевого высказывания
необходимо использовать опорные слова и клише. Особое внимание следует
уделить обучению структурированию материала: составление рисуночных и
вербальных схем, составление таблиц, составление классификации с
обозначенными основаниями для классификации и наполнение их
примерами и др.
Тематическая и терминологическая лексика соответствует ООП ООО.
Для обучающихся с ЗПР существенными являются приемы работы с
лексическим материалом по предмету. Проводится специальная работа по
введению
в
активный
словарь
обучающихся
соответствующей
терминологии. Изучаемые термины вводятся на полисенсорной основе,
обязательна визуальная поддержка, алгоритмы работы с определением,
опорные схемы дляактуализации терминологии.
Место учебного предмета «Химия» в учебном плане
В соответствии с Федеральным государственным образовательным
стандартом основного общего образования учебный предмет «Химия»
входит в предметную область «Естественнонаучные предметы» и является
обязательным для изучения.
Учебным планом на её изучение отведено 136 учебных часов – по 2 ч в
неделю в 8 и 9 классах соответственно.
Содержание учебного предмета «Химия», представленное в
Примерной рабочей программе, соответствует ФГОС ООО, разработано с
учетом
Примерной основной образовательной программы основного общего
образования по учебному предмету «Химия», соответствует Примерной
адаптированной основной образовательной программе основного общего
образования обучающихся с задержкой психического развития.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека29. Тела и вещества.
Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Химия в
системе наук. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Правила безопасного обращения с веществами и лабораторным
оборудованием. Понятие о методах познания в химии.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки (символы)
химических элементов. Относительная атомная масса. Простые и сложные
вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов.
Закон постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса.
Массовая доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки
химических реакций. Уравнения химических реакций. Закон сохранения
массы веществ. Классификация химических реакций (соединения,
разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с
правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным
оборудованием; изучение и описание физических свойств образцов
неорганических веществ; наблюдение физических (плавление воска, таяние
льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
химических (горение
свечи,
прокаливание
медной
проволоки,
взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков
протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной
кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II) при нагревании,
взаимодействие железа с раствором соли меди (II));изучение способов
разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание,
дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли;
наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего
закон сохранения массы; создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства. Реакции горения простых и сложных веществ. Способы получения
кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода.
Понятие об оксидах. Круговорот кислорода в природе. Озон — аллотропная
модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение
воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в
природе, физические и химические свойства (на примере взаимодействия с
неметаллами и оксидами металлов), применение, способы получения.
Понятиео кислотах и солях.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.
Молярный объём газов. Расчеты по химической формуле. Расчеты массовой
доли химического элемента в соединении, количества вещества, молярной
массы, молярного объема газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода. Ее состав, строение и молекулы.
Вода как растворитель. Растворы. Понятие о насыщенных и
ненасыщенных растворах. Понятие растворимости веществ в воде.
Расчет массовой доли вещества в растворе (процентная концентрация).
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды
(разложение, реакции с натрием, оксидом кальция, оксидом серы (IV)
реакции с металлами, кислотными и основными оксидами). Понятие об
основаниях. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот
воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных
вод.
Важнейшие классы неорганических соединений. Классификация
неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация (кислотные,
основные, амфотерные, несолеобразующие - на примере оксида углерода
(II) и оксида азота (II)), номенклатура. Получение и химические свойства
оксидов (взаимодействие с водой, кислотами, щелочами). Основания.
Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований
(взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, солями). Получение
оснований.
Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические и
химические свойства (взаимодействие с металлами, основными оксидами,
основаниями, солями, на примере соляной и серной кислот), способы
получения. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. Соли (средние):
номенклатура солей, способы получения, взаимодействие солей с металлами,
кислотами, щелочами и солями, применение.
Понятие об амфотерных гидроксидах (на примере цинка и алюминия):
химические свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами,
разложение при нагревании) и получение.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Генетические ряды.
Химический эксперимент: качественное определение содержания
кислорода в воздухе; получение и изучение свойств кислорода; наблюдение
взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и
прекращения горения (пожара); ознакомление с образцами оксидов и
описание их свойств; получение и изучение свойств водорода (горение);
наблюдение образцов веществ количеством 1 моль; исследование
особенностей растворения веществ с различной растворимостью;
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества; взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием)
(возможноиспользование видеоматериалов); определение растворов кислот и
щелочей с помощью индикаторов; исследование образцов неорганических
веществ различных классов; наблюдение изменения окраски индикаторов в
растворах кислот и щелочей; изучение взаимодействия оксида меди(II) с
раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации;
получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из
раствора соли; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные
оксиды и гидроксиды.
Периодический
закон.
Периодическая
система
химических
элементов Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды
и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и
группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и
главных подгрупп, в зависимости от атомного (порядкового) номера
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и
гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ионная
связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и
неметаллов; взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей; проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория,
закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,
изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело,
объём, агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы
измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы,
полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический
закон.
Периодическая
система
химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении
свойств химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе
и строениемих атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической
решёткии вида химической связи.
Классификация
и
номенклатура
неорганических
веществ
(международная и тривиальная). Химические свойства веществ,
относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая
связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по
числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости,
по участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции.
Термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о химическом равновесии. Смещение химического
равновесия. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и
положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс
окислительно-восстановительной
реакции.
Составление
уравнений
окислительно-восстановительных реакций
с использованием
метода
электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации
веществ с различными видами химической связи. Понятие о степени
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного
обмена до конца. Полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
Химические свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об
электролитической диссоциации. Среда раствора. Качественные реакции на
катионы и анионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, карбонат-, силикат-,
фосфат- анионы; гидроксид-ионы; катионы аммония, магния, кальция,
алюминия, железа (2+) и (3+), меди (2+), цинка, присутствующие в водных
растворах.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решёток неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и
алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости
скорости химической реакции от воздействия различных факторов;
исследование
электропроводности
растворов
веществ,
процесса
диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование
видеоматериалов); проведение опытов, иллюстрирующих признаки
протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа,
образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения);
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций
на ионы; решениеэкспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами – водородом и кислородом,
щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства,
получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на организм
человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов кислорода и серы. Характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы
(взаимодействие с неметаллами – водородом и кислородом, металлами,
концентрированными азотной и серной кислотами). Сероводород: строение,
физические и химические свойства (кислотные и восстановительные
свойства). Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная
кислота: физические и химические свойства (общие и специфические). Соли
серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Сернистая кислота.
Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения
серной кислоты. Нахождение серы и её соединений в природе. Применение
серы и ее соединений в быту и в промышленности. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение
воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов азота и фосфора, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами и неметаллами - кислородом и водородом).
Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства
(окисление, основные свойства водного раствора), получение и применение.
Соли аммония: состав, физические и химические свойства (разложение,
взаимодействие со щелочами), применение. Качественная реакция на ионы
аммония. Азотная кислота, её физические и химические свойства (общие и
специфические), получение. Нитраты (разложение). Азотистая кислота.
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота
(кислотныедожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и
химические свойства (взаимодействие с металлами, неметаллами,
концентрированными азотной и серной кислотами). Оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота: физические и химические свойства, получение.
Понятие о минеральных удобрениях: нитраты и фосфаты. Понятие о
комплексных удобрениях. Общая характеристика элементов IVА-группы.
Особенности строения атомов углерода и кремния. Валентность и
характерные степени окисления атомов углерода и кремния.
Распространениеуглерода в природе, характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз), физические и
химические свойства простых веществ (взаимодействие с металлами,
неметаллами, концентрированными азотной и серной кислотами).
Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их
физические и химические свойства, получение и применение, действие на
организм человека. Экологические проблемы, связанные с оксидом
углерода (IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый
эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства,
получение и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы.
Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском
хозяйстве.
Общие представления об особенностях состава и строения
органических соединений углерода (на примере метана, этилена, этанола,
уксусной кислоты. Их состав и химическое строение. Классификация
органических веществ. Понятие о биологически важных веществах: жирах,
белках, углеводах — и их роли в жизни человека. Материальное единство
органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства (на примере
взаимодействия с металлами и неметаллами), получение и применение.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния
(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, физические и химические свойства,
получение и применение в быту, промышленности (в медицинской,
электронной, строительной и др.). Важнейшие строительные
материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы
безопасного использования строительных материалов в повседневной
жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлоридионы и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие
физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно
использование видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов
(галогенидов); ознакомление с образцами серы и её соединениями
(возможно использование видеоматериалов); наблюдение процесса
обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты;
изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение
качественной реакции на сульфат- ион и наблюдение признака её
протекания; ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их
соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных
и фосфорных удобрений; получение аммиака и изучение его свойств;
проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение
признаков их протекания, взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов); изучение
моделей кристаллических решёток алмаза, графита; ознакомление с
процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и
устройством противогаза; получение углекислого газа и изучение его
свойств; проведение качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы и
изучение признаков их протекания; ознакомление с продукцией силикатной
промышленности; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов на
основании их положения в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая
связь и металлическая кристаллическая решётка. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов
(взаимодействие с кислородом, водой, кислотами). Общие способы
получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы
защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их
применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение атомов. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия).
Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение
их атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства
магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли).
Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе.
Физические и химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида
и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе.
Физические и химические свойства железа (взаимодействие с металлами,
кислотами и солями). Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III):
состав, свойстваи получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и
сплавов, их физическими свойствами; изучение результатов коррозии
металлов (возможно использование видеоматериалов), особенностей
взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование
видеоматериалов); исследование свойств жёсткой воды; процесса горения
железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов); признаков
протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия,
цинка, железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и описание процессов
окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно
использование видеоматериалов); исследование амфотерных свойств
гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение экспериментальных
задачпо теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в
повседневной жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование
веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при
химических ожогах и отравлениях. Основы экологической грамотности.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ – ПДК). Роль химии в решении экологических
проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло,
сплавы металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон,
теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый
эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,
изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники,
полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём,
агрегатное
состояние
вещества,
газ,
раствор,
растворимость,
кристаллическая решётка, сплавы, физические величины, единицы
измерения, космическое пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные
удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы,
полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
Выполнение практических работ
При проведении практической работы каждый ее этап выполняется
обучающимися с ЗПР вместе с учителем и под его руководством. На доске
обязательно
вывешиваются
правила
техники
безопасности,
соответствующие данному виду работы, дается правильная запись формул и
указывается цель проведения работы. При необходимости дается
визуальный алгоритм выполнения задания. Это способствует осознанию
обучающимися выполняемых действий и полученного результата.
Примерные контрольно-измерительные материалы по химии
Для организации проверки, учета и контроля знаний обучающихся по
предмету предусмотрены контрольные работы, самостоятельные работы,
зачеты, практические работы, тестирование. Одним из методов контроля
результатов обучения обучающихся с ЗПР является метод поливариативного
экспресс-тестирования с конструируемыми ответами. Его отличительными
чертами являются оперативность, высокая степень индивидуализации
знаний, сравнительно малые затраты времени и труда на проверку ответов
обучающихся.
Для обучающихся с ЗПР возможно изменение формулировки заданий
на
«пошаговую», адаптация предлагаемого обучающемуся тестового
(контрольно-оценочного) материала: использование устных и письменных
инструкций, упрощение длинных сложных формулировок инструкций,
решение с опорой на алгоритм, образец, использование справочной
информации.
ПЛАНИРУЕМЫЕ
РЕЗУЛЬТАТЫ
ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОГО
ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ» НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
В целом результаты освоения обучающимися с ЗПР учебного
предмета
«Химия» должны совпадать с результатами примерной рабочей
программыосновного общего образования. Наиболее значимыми являются:
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
мотивация к обучению и целенаправленной познавательной
деятельности;
установка на осмысление личного опыта, наблюдений за химическими
экспериментами;
ориентация на правила индивидуального и коллективного безопасного
поведения при взаимодействии с химическими веществами и соединениями;
практическое изучение профессий и труда различного рода, в том
числе на основе применения изучаемого предметного знания (например,
лаборант химического анализа);
уважение к труду и результатам трудовой деятельности;
готовность к осознанному построению дальнейшей индивидуальной
траектории образования на основе ориентировки в мире профессий и
профессиональных предпочтений, уважительного отношения к труду;
осознание своего поведения с точки зрения опасности или
безопасностидля себя или для окружающих;
основы экологической культуры, соответствующей современному
уровню экологического мышления, приобретение опыта экологически
ориентированной практической деятельности в жизненных ситуациях;
осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребления
алкоголя, наркотиков, курения) и иных форм вреда для физического и
психического здоровья;
принятие решений в жизненной ситуации на основе переноса
полученных в ходе обучения знаний в актуальную ситуацию, восполнять
дефицит информации;
готовность отбирать и использовать нужную информацию в
соответствии с контекстом жизненной ситуации.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
выявлять причины и следствия простых химических явлений;
осуществлять сравнение,
классификацию химических веществ по
заданным основаниям и критериям для указанных логических операций;
строить логическое суждение
после
предварительного
анализа, включающее установление причинноследственных связей;
выявлять дефициты информации, данных, необходимых для
решения
поставленной задачи;
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в
тексти пр.);
создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и
схемы для решения учебных и познавательных задач с помощью педагога;
с помощью педагога проводить химический опыт, несложный
эксперимент, для установления особенностей объекта изучения, причинноследственных связей и зависимостей объектов между собой;
с помощью педагога или самостоятельно формулировать обобщения и
выводы по результатам проведенного наблюдения, опыта;
прогнозировать возможное развитие химических процессов и их
последствия;
искать или отбирать информацию или данные из источников с учетом
предложенной учебной задачи и заданных критериев.
Овладение
универсальными
учебными
коммуникативными
действиями:
организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие
цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.).
с помощью педагога или самостоятельно составлять устные и
письменные тексты с использованием иллюстративных материалов для
выступления перед аудиторией;
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность
с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить
общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций
и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое
мнение; оценивать качество своего вклада в общий продукт, принимать и
разделять ответственность и проявлять готовность к предоставлению
отчета перед группой.
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями:
обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель
учебной деятельности;
владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и
осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной
деятельности;
соотносить свои действия с планируемыми результатами,
осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения
результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и
требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся
ситуацией;
давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения;
предвидеть трудности, которые могут возникнуть при решении учебной
задачи;
понимать причины, по которым не был достигнут требуемый результат
деятельности, определять позитивные изменения и направления, требующие
дальнейшей работы;
осознанно относиться к другому человеку, его мнению.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного
содержания, установленного данной примерной рабочей программой,
выделяют: научные знания, умения и способы действий, специфические для
учебного предмета «Химия», виды деятельности по получению нового
знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных
учебных и новых ситуациях:
представление о закономерностях и познаваемости явлений
природы, понимание объективной значимости основ химической науки как
области современного естествознания, компонента общей культуры и
практической деятельности человека в условиях современного общества;
понимание места химии среди других естественных наук;
владение основами понятийного аппарата и символического языка
химии для составления формул неорганических веществ, уравнений
химических реакций (с опорой на алгоритм учебных действий); владение
основами химической номенклатуры (IUPAC и тривиальной) и умение
использовать её для решения учебно-познавательных задач с помощью
учителя; умение использовать модели для объяснения строения атомов и
молекул по алгоритму с опорой на определения;
представление о системе химических знаний и умение с помощью
учителя применять систему химических знаний для установления
взаимосвязей между изученным материалом и при получении новых знаний,
а также в процессе выполнения учебных заданий и при работе с источниками
химической информации, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
вещество, простое и сложное вещество, однородная и неоднородная смесь,
относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества, моль,
молярная масса, молярный объем, оксид, кислота, основание, соль (средняя),
химическая реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и
эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического элемента в
соединении, массовая доля и процентная концентрация вещества в растворе,
ядро атома, электрический слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
валентность, степень окисления, химическая связь, электроотрицательность,
полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, металлическая
связь, кристаллическая решетка (атомная, ионная, металлическая,
молекулярная), ион, катион, анион, электролит и не электролит,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, окислительновосстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, электролиз, химическое равновесие, обратимые и
необратимые реакции, скорость химической реакции, катализатор,
предельно допустимая концентрация (ПДК), коррозия металлов, сплавы;
основополагающие законы химии: закон сохранения массы,
Периодический закон Д. И. Менделеева, закон постоянства состава, закон
Авогадро;
теории
химии:
атомно-молекулярная
теория,
теория
электролитической диссоциации, а также представления о научных методах
познания, в том числе экспериментальных и теоретических методах
исследования веществ и изучения химических реакций;
представление о периодической зависимости свойств химических
элементов (радиус атома, электроотрицательность), простых и сложных
веществ от положения элементов в Периодической системе (в малых
периодах и главных подгруппах) и электронного строения атома; умение
объяснять связь положения элемента в Периодической системе с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд
ядра, общее число электронов), распределением электронов по
энергетическим уровням атомов первых трех периодов, калия и кальция;
классифицировать химические элементы с опорой на определения
физического смысла цифровых данных периодической таблицы;
умение классифицировать химические элементы, неорганические
вещества и химические реакции с опорой на схемы; определять валентность
и степень окисления химических элементов, вид химической связи и тип
кристаллической структуры в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах веществ (кислот, оснований), окислитель и
восстановительпо алгоритму учебных действий;
умение характеризовать с опорой на схему физические и
химические свойства простых веществ (кислород, озон, водород, графит,
алмаз, кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний, кальций,
алюминий, железо) и сложных веществ, в том числе их водных растворов
(вода, аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды
металлов I - IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III), оксиды
углерода (II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III и V), серы (IV и VI),
сернистая, серная, азотистая, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая
кислота и их соли); описывать с опорой на план и ключевые слова; умение
прогнозировать и характеризовать свойства веществ в зависимости от их
состава и строения после предварительного анализа под руководством
педагога, применение веществ в зависимости от их свойств, возможность
протекания химических превращений в различных условиях, влияние
веществ и химических процессов на организм человека и окружающую
природную среду;
умение составлять по образцу, схеме, алгоритму учебных действий
молекулярные и ионные уравнения реакций (в том числе реакций ионного
обмена и окислительно-восстановительных реакций), иллюстрирующих
химические свойства изученных классов / групп неорганических веществ, а
также подтверждающих генетическую взаимосвязьмежду ними;
умение вычислять относительную молекулярную и молярную
массы веществ, массовую долю химического элемента в соединении,
массовую долю вещества в растворе, количество вещества и его массу,
объём газов с опорой на общие формулы; умение проводить расчеты по
уравнениям химических реакций и находить количество вещества, объем и
массу реагентов или продуктов реакции с опорой на образец, алгоритм
учебных действий;
владение основными методами научного познания (наблюдение,
измерение, эксперимент, моделирование) при изучении веществ и
химических явлений с опорой на алгоритм учебных действий; умение
сформулировать проблему и предложить пути ее решения с помощью
педагога; знание основ безопасной работы с химическими веществами,
химической посудой и лабораторным оборудованием;
наличие практических навыков планирования и осуществления
следующих химических экспериментов под руководством учителя с
обсуждением плана работы или составлением таблицы:
изучение и описание физических свойств веществ; ознакомление с
физическими и химическими явлениями;
опыты, иллюстрирующие признаки протекания химических реакций;
изучение способов разделения смесей;
получение кислорода и изучение его свойств; получение водорода и
изучение его свойств; получение углекислого газа и изучение его свойств;
получение аммиака и изучение его свойств;
приготовление растворов с определенной массовой долей
растворенноговещества;
исследование и описание свойств неорганических веществ
различныхклассов;
применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина)
дляопределения характера среды в растворах кислот и щелочей;
изучение взаимодействия кислот с металлами, оксидами металлов,
растворимыми и нерастворимыми основаниями, солями;
получение нерастворимых оснований;
вытеснение одного металла другим из раствора соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка;
решение экспериментальных задач по
теме «Основные классы
неорганических соединений»;
решение экспериментальных задач
по
теме
«Электролитическая диссоциация»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и
ихсоединения»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и
ихсоединения»;
химические эксперименты, иллюстрирующие признаки протекания
реакций ионного обмена;
качественные реакции на присутствующие в водных растворах ионы:
хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы,
гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+)
ижелеза (3+), меди (2+), цинка;
умение представлять результаты эксперимента в форме выводов,
доказательств, графиков и таблиц и выявлять эмпирические закономерности;
владение правилами безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни, а также правилами поведения в
целях сбережения здоровья и окружающей природной среды; понимание
вреда (опасности) воздействия на живые организмы определенных веществ, а
также способов уменьшения и предотвращения их вредного воздействия;
пониманиезначения жиров, белков, углеводов для организма человека;
владение основами химической грамотности, включающей
умение правильно использовать изученные вещества и материалы (в том
числе, минеральные удобрения, металлы и сплавы, продукты переработки
природных источников углеводородов (угля, природного газа, нефти) в
быту, сельском хозяйстве, на производстве; умение приводить примеры
правильного использования изученных веществ и материалов;
умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами, происходящими в макро- и
микромире, объяснять причины многообразия веществ; умение
интегрировать химические знания со знаниями других учебных предметов с
помощью педагога;
представление о сферах профессиональной деятельности,
связанных с химией и современными технологиями, основанными на
достижениях химической науки; наличие опыта работы с различными
источниками информации по химии (научно-популярная литература,
словари, справочники, интернет-ресурсы) с опорой на алгоритм: умение
объективно оценивать информацию о веществах, их превращениях и
практическом применении.
Требования к предметным результатам
предмета
«Химия», распределенные по годам обучения
освоения
учебного
Результаты по годам формулируются по принципу добавления новых
результатов от года к году, уже названные в предыдущих годах позиции, как
правило, дословно не повторяются, но учитываются (результаты очередного
года по умолчанию включают результаты предыдущих лет).
8 КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь
(однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и
молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая
доля химического
элемента в соединении, молярный объём, оксид, кислота, основание, соль,
электроотрицательность30, степень окисления, химическая реакция,
классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой
эффект реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь,
радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества
(процентная концентрация) в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1)
иприменять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул
веществ, молекулярных уравнений химических реакций, электронного
баланса;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях;
степень окисления элементов в бинарных соединениях с опорой на
определения, в том числе структурированные; принадлежность веществ к
определённому классу соединений по формулам; вид химической связи
(ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
иметь представление о системе химических знаний, уметь с помощью
учителя применять систему химических знаний, для установления
взаимосвязи между изученным материалом и при получении новых знаний, а
также при работе с источниками химической информации. Ориентироваться
в понятиях и оперировать ими на базовом уровне, применять при
выполнении учебных заданий и решении расчетных задач с опорой на
алгоритм учебных действий изученные законы и теории: закон сохранения
массы, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства состава,
закон Авогадро; атомно-молекулярная теория. Соотносить обозначения,
которые имеются в таблице «Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ,
по тепловому эффекту, по изменению степени окисления химических
элементов)с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных
уравнений соответствующих химических реакций с опорой на схемы;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их состава и
строения; возможности протекания химических превращений в различных
условиях после предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению
химической реакции с опорой на алгоритм;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизация, классификация, выявление
причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и
химических реакций; естественно-научные методы познания – наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный) под
руководством педагога;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по
получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода),
приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества; планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов
(лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.), подтверждающих качественный
состав неорганических веществ (качественные реакции на ионы) под
руководством педагога.
9 КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: химический
элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное
вещество, валентность, электроотрицательность, степень окисления,
химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект реакции, моль,
молярный объём, раствор; электролиты, неэлектролиты, электролитическая
диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие,
обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные
реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление,
аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная,
металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы;
скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация (ПДК)
вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1)
иприменять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать знаки и символы для фиксации результатов наблюдений,
составления формул веществ и уравнений химических реакций, записи
данных условий задач. Использовать обозначения, имеющиеся в
Периодической системе и таблице растворимости кислот, оснований и солей
в воде для выполнения заданий;
определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава; принадлежность веществ к определённому
классу соединений с опорой на определения, в том числе
структурированные; виды химической связи (ковалентная, ионная,
металлическая) в неорганических соединениях; заряд иона по химической
формуле; характер среды в водных растворах кислот и щелочей, тип
кристаллической решётки
конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную
форму Периодической системы химических элементов: различать
понятия
«главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)»,
малые и большие периоды; соотносить обозначения, которые имеются в
периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям); объяснять общие закономерности
в изменении свойств химических элементов и их соединений в пределах
малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их атомов;
классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ,
по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических
элементов) с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства веществ различных классов, подтверждая описание примерами
молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций с
опорой на схемы;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей; полные и сокращённые уравнения реакций ионного
обмена; уравнения реакций, подтверждающих существование генетической
связи между веществами различных классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения;
возможности протекания химических превращений после предварительного
обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической
реакции с опорой на алгоритм;
следовать
правилам
пользования
химической
посудой
и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии синструкциями
по
выполнению
лабораторных
химических
опытов
по
получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого
газа); проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных
веществ: распознавать опытным путём хлорид- бромид-, иодид-, карбонат, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы
изученных
металлов,
присутствующие
в
водных
растворах
неорганических
веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химических
реакций;
естественно-научные методы познания –
наблюдение,
измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п
Наименование разделов и
тем программы
Количество часов
Всего
Контрольные
работы
Практические
работы
Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
1.1
Химия — важная область
естествознания и
практической деятельности
человека
6
1.2
Вещества и химические
реакции
12
Итого по разделу
2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/7f41837c
18
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
2.1
Воздух. Кислород. Понятие
об оксидах
6
1
2.2
Водород. Понятие о кислотах
и солях
8
1
2.3
Вода. Растворы. Понятие об
основаниях
5
1
1
2.4
Основные классы
неорганических соединений
6
1
1
Итого по разделу
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
25
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
3.1
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома
8
3.2
Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции
7
Итого по разделу
15
Резервное время
10
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
2
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
5
6
9 КЛАСС
Количество часов
№ п/п
Наименование разделов и тем
программы
Всего
Контрольные
работы
Практические
работы
Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
Раздел 1. Вещество и химические реакции
1.1
Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса
2
1.2
Основные закономерности химических
реакций
2
1.3
Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах
7
Итого по разделу
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
11
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
2.1
Общая характеристика химических
элементов VIIА-группы. Галогены
4
2.2
Общая характеристика химических
элементов VIА-группы. Сера и её
соединения
5
2.3
Общая характеристика химических
элементов VА-группы. Азот, фосфор и их
соединения
7
2.4
Общая характеристика химических
элементов IVА-группы. Углерод и
кремний и их соединения
10
Итого по разделу
26
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
1
1
2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1
Общие свойства металлов
9
3.2
Важнейшие металлы и их соединения
8
Итого по разделу
1
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
17
Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1
Вещества и материалы в жизни человека
Библиотека ЦОК
4
Итого по разделу
4
Резервное время
10
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
68
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
4
7
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
Количество часов
№
п/п
Тема урока
Всего
1
Предмет химии. Роль химии в жизни
человека. Тела и вещества
1
2
Понятие о методах познания в химии
1
3
Агрегатное состояние веществ
1
4
Практическая работа № 1 «Правила
работы в лаборатории и приёмы
обращения с лабораторным
оборудованием»
1
5
Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей
1
6
Практическая работа № 2
«Разделение смесей (на примере
очистки поваренной соли)»
1
7
Атомы и молекулы. Простые и
сложные вещества.
1
8
Атомно-молекулярное учение
1
9
Химические элементы. Знаки
(символы) химических элементов
1
Контрольные
работы
Практические
работы
Дата
изучения
Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d210c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d227e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d227e
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d23dc
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d26ca
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d28c8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2d50
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2be8
10
Закон постоянства состава веществ.
Химическая формула.
1
11
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса
1
12
Массовая доля химического элемента
в соединении
1
13
Валентность атомов химических
элементов
1
14
Физические и химические явления.
Химическая реакция
1
15
Признаки и условия протекания
химических реакций. Тепловой
эффект химической реакции, понятие
о термохимическом уравнении, экзои эндотермических реакциях
1
16
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения
1
17
Классификация химических реакций
(соединения, разложения, замещения,
обмена)
1
18
М. В. Ломоносов — учёныйэнциклопедист. Обобщение и
систематизация знаний. Обобщение и
систематизация знаний. Контрольная
работа №1 по теме «Вещества и
химические реакции»
1
19
Вычисления объёма, количества
вещества газа по его известному
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2eae
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d323c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d350c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d350c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d37fa
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3a16
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3b88
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3f34
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d40c4
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d55a0
количеству вещества или объёму
20
Вычисления объёмов газов по
уравнению реакции на основе закона
объёмных отношений газов
1
21
Воздух — смесь газов. Состав
воздуха. Кислород — элемент и
простое вещество. Озон
1
22
Физические и химические свойства
кислорода (реакции окисления,
горение). Понятие об оксидах.
Понятие об оксидах Способы
получения кислорода в лаборатории
и промышленности. Применение
кислорода
1
23
Практическая работа № 3 по теме
«Получение и собирание кислорода,
изучение его свойств»
1
24
Оксиды: состав, классификация,
номенклатура
1
25
Водород — элемент и простое
вещество. Нахождение в природе
1
26
Способы получения водорода в
лаборатории. Физические и
химические свойства водорода.
Применение водорода
1
27
Практическая работа № 4 по теме
«Получение и собирание водорода,
изучение его свойств»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d448e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4614
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4ae2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4f42
28
Кислоты: состав, классификация,
номенклатура
1
29
Соли (средние): номенклатура,
способы получения, химические
свойства
1
30
Количество вещества. Моль.
Молярная масса
1
31
Молярный объём газов. Закон
Авогадро
1
32
Вычисления количества, массы
вещества по уравнениям химических
реакций. Вычисление по уравнениям
химических реакций, если один из
реагентов дан в избытке или
содержит примеси. Вычисление
массовой доли выхода продукта
реакции.
1
33
Физические и химические свойства
воды. Вода как растворитель.
Насыщенные и ненасыщенные
растворы. Массовая доля вещества в
растворе
1
34
Состав оснований. Понятие об
индикаторах
1
35
Основания: состав, классификация,
номенклатура
1
36
Практическая работа № 5 по теме
«Приготовление растворов с
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9474
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5230
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d542e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d587a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d59e2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5eba
определённой массовой долей
растворённого вещества»
37
Контрольная работа №2 по теме
«Кислород. Водород. Вода»
1
38
Получение и химические свойства
кислотных, основных и амфотерных
оксидов
1
39
Получение и химические свойства
оснований
1
40
Понятие о кислотах и солях.
Получение и химические свойства
кислот
1
41
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
1
42
Практическая работа № 6. Решение
экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических
соединений»
1
43
Контрольная работа №3 по теме
"Основные классы неорганических
соединений"
1
44
Первые попытки классификации
химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов
1
45
Значение Периодического закона для
развития науки и практики. Д. И.
Менделеев — учёный, педагог и
гражданин
1
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/ff0d6342
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d50d2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9a50
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9b7c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9e1a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9ffa
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada96e
46
Периодический закон и
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева
1
47
Строение атомов. Состав атомных
ядер. Изотопы
1
48
Строение электронных оболочек
атомов элементов Периодической
системы Д. И. Менделеева
1
49
Периодический закон и
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
1
50
Периоды, группы,
подгруппы.Закономерности в
изменении свойств химических
элементов первых трёх периодов
1
51
Характеристика химического
элемента по его положению в
Периодической системе Д. И.
Менделеева
1
52
Ионная химическая связь. Ионные
уравнения реакций. Виды
химической связи и типы
кристаллических решёток.
1
53
Ковалентная неполярная химическая
связь. Виды химической связи и
типы кристаллических решёток.
1
54
Ковалентная полярная химическая
связь. Виды химической связи и
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada52c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada342
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada6bc
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada6bc
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada52c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada824
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adac34
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
типы кристаллических решёток.
Электроотрицательность атомов
химических элементов
55
Виды химической связи и типы
кристаллических решёток.
Металлическая химическая связь.
1
56
Степень окисления
1
57
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислители и
восстановители
1
58
Контрольная работа №4 по теме
«Строение атома. Химическая связь»
/ Всероссийская проверочная работа
1
1
59
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний /
Всероссийская проверочная работа
1
1
60
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
61
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
62
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
63
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
64
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
65
Резервный урок. Обобщение и
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adae28
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb076
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb486
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb33c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
Библиотека ЦОК
систематизация знаний
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
66
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
67
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
68
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
5
6
9 КЛАСС
Количество часов
№
п/п
Тема урока
Всего
1
Контрольная работа №1 по теме
«Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса»
1
2
Классификация и номенклатура
неорганических веществ
1
3
Классификация химических
реакций по различным признакам.
Понятие о химическом равновесии.
Факторы, влияющие на скорость
химической реакции и положение
химического равновесия.
1
4
Понятие о скорости химической
реакции. Понятие о гомогенных и
гетерогенных реакциях
1
5
Теория электролитической
диссоциации. Сильные и слабые
электролиты
1
6
Химические свойства кислот и
оснований в свете представлений
об электролитической диссоциации
1
7
Химические свойства солей в свете
представлений об
1
Контрольные
работы
Практические
работы
Дата
изучения
Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb7e2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbcb0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbe9a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcd68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add5d8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add8b2
электролитической диссоциации
8
Понятие о гидролизе солей
1
9
Практическая работа № 1.
«Решение экспериментальных
задач»
1
10
Обобщение и систематизация
знаний
1
11
Контрольная работа №2 по теме
«Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах»
1
12
Общая характеристика неметаллов
1
13
Общая характеристика галогенов.
Химические свойства на примере
хлора
1
14
Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение,
применение
1
15
Практическая работа № 2 по теме
«Получение соляной кислоты,
изучение её свойств»
1
16
Общая характеристика элементов
VIА-группы
1
17
Аллотропные модификации серы.
Нахождение серы и её соединений
в природе. Химические свойства
серы
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add9d4
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addbfa
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addd12
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/00addec0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addfe2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addfe2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade104
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade348
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a
18
Сероводород, строение,
физические и химические свойства
1
19
Оксиды серы. Серная кислота,
физические и химические свойства,
применение
1
20
Химические реакции, лежащие в
основе промышленного способа
получения серной кислоты.
Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями
серы
1
21
Общая характеристика элементов
VА-группы. Азот, распространение
в природе, физические и
химические свойства
1
22
Аммиак, его физические и
химические свойства, получение и
применение
1
23
Практическая работа № 3 по теме
«Получение аммиака, изучение его
свойств»
1
24
Азотная кислота, её физические и
химические свойства
1
25
Использование нитратов и солей
аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое
загрязнение окружающей среды
соединениями азота
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade802
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adea28
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec8a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adeea6
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf004
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf180
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf306
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf518
26
Фосфор. Оксид фосфора (V) и
фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение
1
27
Использование фосфатов в
качестве минеральных удобрений.
Загрязнение природной среды
фосфатами
1
28
Углерод, распространение в
природе, физические и химические
свойства
1
29
Оксиды углерода, их физические и
химические свойства.
Экологические проблемы,
связанные с оксидом углерода (IV)
1
30
Угольная кислота и её соли
1
31
Практическая работа № 4 по теме
"Получение углекислого газа.
Качественная реакция на карбонатион"
1
32
Первоначальные понятия об
органических веществах как о
соединениях углерода
1
33
Кремний и его соединения
1
34
Общие способы получения
металлов. Сплавы. Вычисления по
уравнениям химических реакций,
если один из реагентов содержит
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf68a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfc20
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfd9c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfebe
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae006c
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae027e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae054e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae080a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
примеси
35
Общие способы получения
металлов. Сплавы. Вычисления по
уравнениям химических реакций,
если один из реагентов содержит
примеси
1
36
Практическая работа № 5. Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие неметаллы и их
соединения»
1
37
Контрольная работа №3 по теме
«Важнейшие неметаллы и их
соединения»
1
38
Общая характеристика химических
элементов — металлов.
Металлическая связь и
металлическая кристаллическая
решётка. Физические свойства
металлов
1
39
Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд
напряжений металлов
1
40
Щелочные металлы
1
41
Оксиды и гидроксиды натрия и
калия
1
42
Щелочноземельные металлы –
кальций и магний
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0bf2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0e18
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae103e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
43
Важнейшие соединения кальция
1
44
Жёсткость воды и способы её
устранения
1
45
Практическая работа № 6 по теме
"Жёсткость воды и методы её
устранения"
1
46
Обобщение и систематизация
знаний
1
47
Алюминий
1
48
Амфотерные свойства оксида и
гидроксида
1
49
Железо
1
50
Оксиды, гидроксиды и соли железа
(II) и железа (III)
1
51
Практическая работа № 7. Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие металлы и их
соединения»
1
52
Понятие о коррозии металлов
1
53
Обобщение и систематизация
знаний
1
54
Контрольная работа №4 по теме
«Важнейшие металлы и их
соединения»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1886
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1ae8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1d86
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae35e6
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3de8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1278
1
55
Вещества и материалы в
повседневной жизни человека
1
56
Химическое загрязнение
окружающей среды
1
57
Роль химии в решении
экологических проблем
1
58
Обобщение и систематизация
знаний
1
59
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
60
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
61
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
62
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
63
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
64
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
65
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
66
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
67
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
68
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3f50
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0d0a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb33c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
68
4
7
